适用范围：高中化学必修一、必修二
整理依据：三套山西省普通高中学业水平合格性考试适应性测试化学试题
整理目标：按知识类型分类，归纳必考点、易错点、原题考法与答案
一、总览：这次考试最可能考什么？
从三套卷整体来看，化学合格考的命题特点非常稳定：
题目难度不高，但覆盖面广，重视基础知识、实验能力和化学应用。
★ 高频必考板块
| 类型 | 高频内容 | 重要程度 |
|---|---|---|
| 化学与社会 | 材料、能源、环境、食品、低碳 | ★★★★★ |
| 实验基础 | 丁达尔效应、过滤、配液、仪器识别 | ★★★★★ |
| 离子反应 | 离子方程式、沉淀、离子检验 | ★★★★★ |
| 氧化还原 | 化合价、氧化剂、还原剂、电子转移 | ★★★★★ |
| 元素周期律 | 周期表推断、半径、金属性、化学键 | ★★★★★ |
| 无机物性质 | Na、Mg、Al、Fe、Cl、S、N | ★★★★★ |
| 反应规律 | 速率、平衡、能量、原电池 | ★★★★☆ |
| 有机化学 | 甲烷、乙烯、乙醇、乙酸、酯、高分子 | ★★★★☆ |
类型一：化学与社会、材料、能源、环境
1. 必背知识
1.1 材料分类
金属材料
包括纯金属和合金。
例如：不锈钢、钛合金、铝合金。
注意：合金一定是混合物。
无机非金属材料
传统材料：玻璃、水泥、陶瓷。
新型材料：单晶硅、碳化硅、氮化硼、光导纤维等。
有机高分子材料
天然有机高分子：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶。
合成有机高分子：塑料、聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶、合成纤维。
复合材料
由两种或两种以上材料复合而成，例如碳纤维复合材料、铝基复合材料。
2. 能源与环境
| 知识点 | 正确结论 |
|---|---|
| 石油 | 化石能源，不是新能源 |
| 煤、石油、天然气 | 不可再生能源 |
| 低碳 | 核心是减少CO₂排放 |
| 酸雨 | 主要与SO₂、NOx有关 |
| 温室效应 | 与CO₂大量排放有关 |
| 潮汐能、太阳能、风能 | 属于清洁能源或新能源 |
3. 三套卷同类原题与答案
【卷一】材料、能源、环境判断题
原题核心：
在材料、能源、健康、环境等领域，化学发挥重要作用。判断“不正确”的说法。选项涉及不锈钢、石油、新能源、低碳环保等。
答案：B
解析：
石油属于化石能源，不是新能源。
【卷二】航天材料判断题
原题核心：
材料开发助力航空航天事业发展，判断关于SiC复合材料、钛合金、氮化硼、高纯钛铝合金等说法。
答案：B
解析：
钛合金强度高、耐高温，属于金属材料。
【卷三】低碳环保判断题
原题核心：
2024年5月15日是“全国低碳日”，判断哪种做法违背“低碳环保”理念。
答案：D
解析：
广泛开采并使用煤、石油、天然气等化石能源，会增加CO₂排放，不符合低碳理念。
【卷三】合金材料题
原题核心：
某新型医用体温计采用镓铟锡合金液态金属，该合金属于什么？
答案：C，混合物
解析：
合金由多种物质组成，属于混合物。
【卷三】聚氯乙烯材料题
原题核心：
成都大运会吉祥物“蓉宝”主要选用聚氯乙烯制成，聚氯乙烯属于什么材料？
答案：C，有机高分子材料
4. 本类型易错提醒
石油不是新能源。
合金不是单质，是混合物。
聚氯乙烯、聚乙烯属于合成有机高分子材料。
淀粉、蛋白质、纤维素属于天然有机高分子。
Si是半导体材料，SiO₂不是半导体材料。
¹⁴C中的“14”表示质量数，不是质子数。
类型二：实验基础、物质分类、分散系、物质的量
1. 必背知识
1.1 物质分类
| 类型 | 判断标准 | 例子 |
|---|---|---|
| 单质 | 同种元素组成的纯净物 | Fe、O₂、Cl₂ |
| 化合物 | 不同元素组成的纯净物 | H₂SO₄、NaCl |
| 氧化物 | 两种元素组成，其中一种是氧 | SO₂、Fe₂O₃ |
| 酸 | 电离出的阳离子全部是H⁺ | HCl、H₂SO₄ |
| 碱 | 电离出的阴离子全部是OH⁻ | NaOH、Ba(OH)₂ |
| 盐 | 金属阳离子或NH₄⁺与酸根阴离子组成 | NaCl、Na₂CO₃ |
2. 分散系与丁达尔效应
| 分散系 | 粒子大小 | 是否有丁达尔效应 | 例子 |
|---|---|---|---|
| 溶液 | 小于1 nm | 无 | NaCl溶液 |
| 胶体 | 1—100 nm | 有 | Fe(OH)₃胶体 |
| 浊液 | 大于100 nm | 不稳定 | 泥水、石灰乳 |
必背结论
Fe(OH)₃胶体能发生丁达尔效应。
NaCl溶液、稀硫酸、KMnO₄溶液不能发生丁达尔效应。
3. 物质的量
核心公式
n = m / M
N = n × NA
c = n / V
标准状况下：V = n × 22.4 L
易错提醒
摩尔质量单位是g/mol，不是g。
22.4 L/mol只适用于标准状况下的气体。
1 mol NH₃含有4 mol原子。
0.1 mol/L CaCl₂中，Cl⁻浓度是0.2 mol/L。
4. 三套卷同类原题与答案
【卷一】分离提纯题
原题核心：
判断下列操作中不属于物质分离提纯的是：溶解、过滤、蒸馏、蒸发结晶。
答案：A，溶解
解析：
过滤、蒸馏、蒸发结晶都可用于分离提纯；溶解只是使物质进入溶液，不属于分离提纯。
【卷二】丁达尔效应题
原题核心：
判断哪些现象不能观察到丁达尔效应，如树林光束、钠燃烧火焰黄色、电影光柱、Fe(OH)₃胶体。
答案：B
解析：
钠燃烧火焰呈黄色是焰色试验，不是丁达尔效应。
【卷三】丁达尔效应题
原题核心：
当光束通过NaCl溶液、Fe(OH)₃胶体、稀硫酸、KMnO₄溶液时，哪一种能观察到丁达尔效应？
答案：B，Fe(OH)₃胶体
【卷一】配制溶液题
原题核心：
实验室配制一定物质的量浓度NaCl溶液，不需要用到的仪器是什么？
答案：D，酒精灯
解析：
配制溶液一般不需要加热。
【卷二】配制NaOH溶液题
原题核心：
配制100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，判断实验说法错误的一项。
答案：D
解析：
定容时加水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度应偏小，不是偏大。
【卷三】物质的量题
原题核心：
判断H₂S摩尔质量、NH₃原子总数、标准状况下水的体积、Mg(NO₃)₂溶液中NO₃⁻物质的量等说法。
答案：D
解析：
1 L 0.1 mol/L Mg(NO₃)₂中，Mg(NO₃)₂为0.1 mol，NO₃⁻为0.2 mol。
类型三：离子反应、电解质、离子方程式
1. 必背知识
1.1 离子反应发生条件
| 条件 | 例子 |
|---|---|
| 生成沉淀 | Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ |
| 生成气体 | CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O |
| 生成水 | H⁺ + OH⁻ = H₂O |
| 发生氧化还原 | Cl₂ + 2Br⁻ = Br₂ + 2Cl⁻ |
2. 离子方程式书写规则
可以拆
强酸、强碱、可溶性盐。
不能拆
单质、气体、沉淀、水、氧化物、弱酸、弱碱。
常见不能拆物质
CaCO₃、BaSO₄、AgCl、Fe(OH)₃、Mg(OH)₂、
Al(OH)₃、H₂O、CO₂、NH₃、CH₃COOH
3. 三套卷同类原题与答案
【卷一】离子方程式正误判断
原题核心：
判断铁粉与稀硫酸、CaCO₃与稀盐酸、Na与水、Ba(OH)₂与稀硫酸反应的离子方程式是否正确。
答案：D
解析：
Ba(OH)₂与稀硫酸反应既生成BaSO₄沉淀，又生成水，离子方程式要同时体现沉淀和水。
【卷二】离子方程式正误判断
原题核心：
判断Fe³⁺与Cu、NaHCO₃与HCl、Cl₂通入石灰乳、Al与NaOH反应的离子方程式。
答案：D
解析：
Al与NaOH溶液反应生成含铝酸根和H₂，选项D正确。
【卷三】离子方程式正误判断
原题核心：
判断Na与水、CaCO₃与盐酸、Cu与稀硝酸、Al与NaOH溶液反应的离子方程式。
答案：D
【卷一】Fe³⁺检验题
原题核心：
检验某溶液中是否含有Fe³⁺，应加入什么试剂？
答案：A，KSCN溶液
解析：
Fe³⁺遇KSCN溶液显血红色。
【卷二】粗盐提纯题
原题核心：
用BaCl₂除去粗盐中的SO₄²⁻，写离子方程式和BaCl₂略微过量的目的。
答案：
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
BaCl₂略微过量是为了使SO₄²⁻完全沉淀。
【卷三】粗盐除Mg²⁺题
原题核心：
向粗盐水中滴加过量NaOH溶液，写有关离子方程式，并说明NaOH略微过量的目的。
答案：
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓
NaOH略微过量是为了使Mg²⁺完全沉淀。
类型四：氧化还原反应
1. 必背知识
氧化还原反应的本质是电子转移。
判断依据是元素化合价是否发生变化。
口诀
升失氧还，降得还氧
| 化合价变化 | 电子变化 | 反应 | 物质身份 |
|---|---|---|---|
| 升高 | 失电子 | 被氧化 | 还原剂 |
| 降低 | 得电子 | 被还原 | 氧化剂 |
2. 常见氧化剂和还原剂
常见氧化剂
Cl₂、O₂、酸性KMnO₄、Fe³⁺、浓硫酸、浓硝酸。
常见还原剂
Fe、Cu、SO₂、H₂S、I⁻、Br⁻、Fe²⁺、SO₃²⁻。
3. 三套卷同类原题与答案
【卷一】氧化还原判断题
原题核心：
判断NH₃+HCl、SO₂+H₂S、NaOH+H₂SO₄、H₂CO₃分解中哪个属于氧化还原反应。
答案：B
解析：
SO₂ + 2H₂S = 2H₂O + 3S中，S元素化合价发生变化。
【卷二】需要加入氧化剂题
原题核心：
判断NH₃→NH₄Cl、N₂→NH₃、Na→Na₂O₂、HNO₃→NO₂中哪一个需要加入氧化剂。
答案：C
解析：
Na→Na₂O₂中Na化合价升高，需要氧化剂O₂。
【卷三】氧化还原判断题
原题核心：
判断Fe + 2FeCl₃ = 3FeCl₂等反应是否属于氧化还原反应。
答案：A
解析：
Fe从0价升高到+2价，Fe³⁺降低为Fe²⁺，属于氧化还原反应。
【卷二】海水提溴题
原题核心：
Cl₂ + 2Br⁻ = Br₂ + 2Cl⁻中，氧化剂是什么？它得到还是失去电子？2.24 L标准状况Cl₂理论上可转化Br⁻多少mol？
答案：
氧化剂：Cl₂
电子变化：得到电子
Br⁻物质的量：0.2 mol
【卷三】硫酸工业催化氧化题
原题核心：
“催化氧化”时SO₂转化为SO₃，写化学方程式，并判断体现SO₂的氧化性还是还原性。
答案：
2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃
体现SO₂的还原性。
类型五：元素周期律、原子结构、化学键
1. 必背知识
1.1 周期表规律
| 规律 | 结论 |
|---|---|
| 周期数 | 等于电子层数 |
| 主族序数 | 等于最外层电子数 |
| 同周期从左到右 | 原子半径减小 |
| 同周期从左到右 | 金属性减弱，非金属性增强 |
| 同主族从上到下 | 原子半径增大 |
| 同主族从上到下 | 金属性增强，非金属性减弱 |
2. 常见元素结构
| 元素 | 原子结构 |
|---|---|
| Na | 2、8、1 |
| Mg | 2、8、2 |
| Al | 2、8、3 |
| Si | 2、8、4 |
| P | 2、8、5 |
| S | 2、8、6 |
| Cl | 2、8、7 |
3. 化学键
| 类型 | 形成原因 | 例子 |
|---|---|---|
| 离子键 | 阴阳离子间静电作用 | NaCl、NaF、MgCl₂ |
| 共价键 | 原子间共用电子对 | HCl、CH₄、CO₂、H₂O |
常考电子式
NaCl：Na⁺[:Cl:]⁻
NaF：Na⁺[:F:]⁻
4. 三套卷同类原题与答案
【卷一】周期表推断题
原题核心：
根据元素在周期表中的位置，写M原子结构示意图，比较X与Z半径，写M与W化合物电子式、化学键和焰色反应。
答案要点：
M为Na
原子结构：2、8、1
Na与F或Cl形成离子化合物
化学键：离子键
焰色：黄色
【卷二】周期律综合题
原题核心：
比较X与Z原子半径，写M与W形成化合物的电子式，比较最高价氧化物对应水化物酸性。
答案要点：
原子半径：X > Z
电子式：Na⁺[:F:]⁻ 或 Na⁺[:Cl:]⁻
化学键：离子键
酸性：HNO₃ > H₂CO₃
【卷三】周期律综合题
原题核心：
写Y原子结构示意图，比较Z与Y原子半径、X与M金属性，写NaCl电子式，判断焰色，写Na₂O₂与CO₂反应。
答案要点：
Y为Si，原子结构为2、8、4
原子半径：Z > Y
金属性：X < M
NaCl电子式：Na⁺[:Cl:]⁻
化学键：离子键
焰色：黄色
2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂
类型六：常见无机物及其应用
1. 钠及其化合物
必背方程式
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂
2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑
高频结论
Na₂O₂可作供氧剂。
Na焰色反应为黄色。
2. 镁、铝及其化合物
必背方程式
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓
Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻
2Al + 2OH⁻ + 6H₂O = 2[Al(OH)₄]⁻ + 3H₂↑
高频结论
Mg(OH)₂是碱性沉淀，不溶于强碱。
Al(OH)₃是两性氢氧化物，能溶于强酸和强碱。
Mg(OH)₂碱性强于Al(OH)₃。
3. 铁及其化合物
必背方程式
Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑
2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺
2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂
4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃
高频结论
Fe₂O₃俗称铁红，可作红色颜料，也可作炼铁原料。
Fe³⁺遇KSCN溶液显血红色。
Fe²⁺具有还原性。
Fe³⁺具有氧化性。
4. 氯及其化合物
必背方程式
Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O
Cl₂ + 2Br⁻ = Br₂ + 2Cl⁻
Cl₂ + 2I⁻ = I₂ + 2Cl⁻
高频结论
Cl₂具有强氧化性。
漂白液有效成分是NaClO。
非金属性：Cl > Br > I。
氧化性：Cl₂ > Br₂ > I₂。
5. 硫及其化合物
必背方程式
Cu + 2H₂SO₄(浓) △ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃
SO₂ + 2OH⁻ = SO₃²⁻ + H₂O
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
高频结论
SO₂具有漂白性，可使品红溶液褪色。
SO₂具有还原性，可使酸性KMnO₄溶液褪色。
SO₂尾气可用NaOH溶液吸收。
SO₂排放过多可能造成酸雨。
类型七：反应速率、化学平衡、能量、原电池
1. 化学反应速率
加快反应速率的方法
升高温度。
增大浓度。
增大接触面积。
加入催化剂。
对气体反应，增大压强。
2. 化学平衡
平衡状态特征
正反应速率 = 逆反应速率 ≠ 0
各组分浓度保持不变
反应没有停止
各组分浓度不一定相等
3. 原电池
Zn-Cu-稀硫酸原电池
| 项目 | 结论 |
|---|---|
| 负极 | Zn |
| 正极 | Cu |
| 电子流向 | Zn → Cu |
| 负极反应 | Zn - 2e⁻ = Zn²⁺ |
| 正极反应 | 2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑ |
| 能量转化 | 化学能转化为电能 |
4. 三套卷同类题与答案
【卷一】合成氨平衡题
原题核心：
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃达到平衡时，判断正确说法。
答案：C
解析：
平衡时NH₃浓度保持不变。
【卷二】逆水煤气变换平衡题
原题核心：
CO₂ + H₂ ⇌ CO + H₂O达到平衡时，判断正确说法。
答案：B
解析：
平衡时CO浓度保持不变。
【卷三】原电池判断题
原题核心：
Zn-Cu-稀硫酸原电池中判断电极、电子流向、正极反应等。
答案：B
解析：
Zn是负极，Cu是正极。
类型八：简单有机化合物及其应用
1. 必背有机物
| 物质 | 结构简式 | 官能团/特点 |
|---|---|---|
| 甲烷 | CH₄ | 烷烃，取代反应 |
| 乙烯 | CH₂=CH₂ | 碳碳双键，加成、加聚 |
| 乙醇 | CH₃CH₂OH | 羟基—OH |
| 乙醛 | CH₃CHO | 醛基—CHO |
| 乙酸 | CH₃COOH | 羧基—COOH |
| 乙酸乙酯 | CH₃COOCH₂CH₃ | 酯类 |
| 聚乙烯 | [—CH₂—CH₂—]ₙ | 高分子材料 |
2. 必背反应
CH₄ + Cl₂ 光照 → CH₃Cl + HCl
CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br
nCH₂=CH₂ → [—CH₂—CH₂—]ₙ
2CH₃CH₂OH + O₂ 催化剂/△ 2CH₃CHO + 2H₂O
CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O
3. 三套卷同类题与答案
【卷一】乙醇、乙酸、乙酸乙酯转化题
原题核心：
根据乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯转化关系，判断乙醇俗称、乙酸官能团、乙醇氧化反应。
答案要点：
乙醇俗称：酒精
乙酸官能团：羧基，—COOH
乙醇氧化：
2CH₃CH₂OH + O₂ 催化剂/△ 2CH₃CHO + 2H₂O
反应类型：氧化反应
【卷二】乙烯与聚乙烯题
原题核心：
乙烯合成聚乙烯，判断乙烯是单体还是链节，并写反应方程式。
答案：
乙烯是合成聚乙烯的单体。
nCH₂=CH₂ → [—CH₂—CH₂—]ₙ
【卷三】乙烯催熟与有机转化题
原题核心：
A相对分子质量为28，可调节植物生长、催熟果实，判断A结构简式、B官能团、E结构简式、反应类型和应用。
答案要点：
A：CH₂=CH₂
B官能团：羟基
E：CH₃COOCH₂CH₃ 或 CH₃COOC₂H₅
反应②：
2CH₃CH₂OH + O₂ 催化剂/△ 2CH₃CHO + 2H₂O
反应类型：氧化反应
应用：酿酒或制取生物燃料乙醇
最后冲刺：必背清单
一、必背方程式
2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓
2Al + 2OH⁻ + 6H₂O = 2[Al(OH)₄]⁻ + 3H₂↑
Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑
2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺
4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Cl₂ + 2Br⁻ = Br₂ + 2Cl⁻
Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O
Cu + 2H₂SO₄(浓) △ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃
SO₂ + 2OH⁻ = SO₃²⁻ + H₂O
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
2CH₃CH₂OH + O₂ 催化剂/△ 2CH₃CHO + 2H₂O
nCH₂=CH₂ → [—CH₂—CH₂—]ₙ
CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O
二、必背实验现象
| 实验 | 现象 |
|---|---|
| Fe³⁺ + KSCN | 血红色 |
| Fe(OH)₃胶体 | 丁达尔效应 |
| 淀粉 + 碘 | 蓝色 |
| SO₂通入品红 | 褪色 |
| 褪色后的品红加热 | 红色恢复 |
| SO₂通入酸性KMnO₄ | 紫色褪去 |
| Na焰色反应 | 黄色 |
| Cl₂氧化Br⁻ | 橙黄色 |
| Mg²⁺ + OH⁻ | 白色沉淀 |
| SO₄²⁻ + Ba²⁺ | 白色沉淀 |
三、必背易错判断
石油不是新能源。
合金是混合物。
聚氯乙烯是有机高分子材料。
Fe₂O₃俗称铁红。
¹⁴C中的14是质量数。
22.4 L/mol只适用于标准状况下的气体。
平衡时反应没有停止。
平衡时浓度保持不变，但不一定相等。
原电池负极失电子，正极得电子。
Zn-Cu-稀硫酸原电池中Zn是负极，Cu是正极。
乙烯能发生加成和加聚。
甲烷能发生取代。
乙醇官能团是羟基。
乙酸官能团是羧基。
乙醇能氧化为乙醛。
考前预测：最可能出的四类非选择题
预测一：元素周期律综合题
常考问题：
原子结构示意图、原子半径比较、金属性比较、非金属性比较、电子式、化学键、焰色反应、最高价氧化物对应水化物酸碱性。
重点元素：
Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、C、N、O、F。
预测二：SO₂与硫酸工业实验题
常考问题：
SO₂制备、浓硫酸与铜反应、品红褪色、酸性KMnO₄褪色、NaOH尾气吸收、酸雨、气体体积计算。
重点方程式：
Cu + 2H₂SO₄(浓) △ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
SO₂ + 2OH⁻ = SO₃²⁻ + H₂O
2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃
预测三：有机转化题
常考物质：
乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、聚乙烯。
常考问题：
结构简式、官能团、反应类型、酯化反应、氧化反应、加聚反应。
预测四：离子反应与实验设计题
常考内容：
Fe³⁺氧化性、SO₄²⁻沉淀、Mg²⁺沉淀、Cl₂氧化Br⁻、Mg(OH)₂与Al(OH)₃碱性比较。
常考表达模板：
加入某试剂略过量，是为了使目标离子完全沉淀。
用NaOH溶液吸收尾气，是为了防止污染空气。
产生白色沉淀，说明生成了难溶物。
溶液变蓝，说明生成了I₂，证明Fe³⁺具有氧化性。
结论
这三套卷的核心不是偏题难题，而是必修一、必修二基础知识的综合考查。
复习时应重点抓住：
- 周期律推断；
- 离子方程式；
- 氧化还原；
- SO₂、Cl₂、Fe³⁺、Na₂O₂等常见物质；
- 原电池、平衡、速率；
- 乙烯、乙醇、乙酸等简单有机物；
- 实验现象和实验设计表达。